武圣传奇h5外挂，有像武圣传奇一样挂机版的游戏内购破解版吗

1，有像武圣传奇一样挂机版的游戏内购破解版吗

说实话吧，正规的游戏都不会有这种版本的，像无忧玔奇就是这样的，所以才能留得住大部分的玩家

2，CO2通入溶液中的反应什么时候出碳酸根什么时候出碳酸氢根

1、与碱的反应：当CO2量较少，而碱足量时，生成碳酸根；当CO2量较多，而碱少量时，生成碳酸氢根。如在澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2本质为：CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2多元弱酸有一条通性：与自身正盐反应，生成相应酸式盐。2、与弱于碳酸的酸的盐反应：（1）该酸既比碳酸弱，也比碳酸氢根弱（Ka小于碳酸的K1和K2)，情况与以上相似。如：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-（2）该酸弱于碳酸，但强于碳酸氢根（Ka小于K1但大于K2)，只生成碳酸氢根，不生成碳酸根：CO2+H2O+C6H5O- = C6H5OH ↓+HCO3-

1、与碱的反应：当co2量较少，而碱足量时，生成碳酸根；当co2量较多，而碱少量时，生成碳酸氢根。如在澄清石灰水中通入co2：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2本质为：co2 + h2o + caco3 = ca(hco3)2多元弱酸有一条通性：与自身正盐反应，生成相应酸式盐。2、与弱于碳酸的酸的盐反应：（1）该酸既比碳酸弱，也比碳酸氢根弱（ka小于碳酸的k1和k2)，情况与以上相似。如：co2+2alo2-+3h2o=2al(oh)3 ↓+co32-co2+alo2-+2h2o=al(oh)3 ↓+hco3-（2）该酸弱于碳酸，但强于碳酸氢根（ka小于k1但大于k2)，只生成碳酸氢根，不生成碳酸根：co2+h2o+c6h5o- = c6h5oh ↓+hco3-

通入少量的二氧化碳会生成碳酸根，而过量会生成碳酸氢根。 分析：1.多元酸和其盐反应就能生成酸式盐：这是因为多元酸的正根离子通常呈碱性，比如我们最熟悉的纯碱（Na2CO3），之所以叫它纯碱是因为其溶液呈碱性，Na2CO3 + H2O ＝NaOH + NaHCO3，水解反应生成了NaOH而使溶液变为碱性的。当向溶液中加入碳酸（即通入CO2），可以认为生成的NaOH吸收了CO2，生成了Na2CO3，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。2、将Na2CO3 + H2O ＝NaOH + NaHCO3等式两边乘以2，得2Na2CO3 +2H2O ＝2NaOH +2NaHCO3，再与CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O相加，化简就得到反应：CO2+H2O+Na2CO3＝2 NaHCO3。

首先你要知H2CO3>HCO3->苯酚当CO2适量时: CO2 + Ca(OH)2=CaCO3沉淀 + H2O当CO2过量时： 2CO2 +Ca(OH)2 =====Ca(HCO3)2 无论CO2过量还是不过量：CO2 + NaO-C6H5+H2O ------C6H5OH + NaHCO3

3，官能团有哪些

-OH -CHO -COOH -CH3 -CH2BR -CH2OH -COOCH3 -NH2 -NO2 -SO3H -CONH2

重要的官能团：双键 c=c，三键， 卤素，羟基 oh，醚键 c-o-c，羰基 -c=o，羧基 -cooh，硝基 -no2，偶氮基 -n=n-，巯基 -sh，磺酸基 -so3h。《有机化学（第四版）》

常见的官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基、苄基、苯基、炔基、烯基、烷基、碳酸酯、酰胺、硝基等。官能团 - 搜狗百科官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见的官能团包括碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基等。官能团对有机物的性质起决定作用，—X、OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H等决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物的化学性质。有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。https://baike.sogou.com/v250410.htm?fromTitle=%E5%AE%98%E8%83%BD%E5%9B%A2

常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′,空间正四面体分子.烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此.C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）,,…….②燃烧③热裂解(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°.双键碳原子与其所连接的四个原子共平面.C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）②加聚反应（与自身、其他烯烃）③燃烧(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°.两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上.C) 化学性质：（略）(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°,平面正六边形结构,6个C原子和6个H原子共平面.C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）②加成反应（与H2、Cl2等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）； 代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物.结构与相应的烃类似.C) 化学性质：①羟基氢原子被活泼金属置换的反应②跟氢卤酸的反应③催化氧化（α—H）（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子,与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子,依次类推.与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮A) 官能团：(或—CHO)、 (或—CO—) ；代表物：CH3CHO、HCHO 、B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上.C) 化学性质：①加成反应（加氢、氢化或还原反应）②氧化反应（醛的还原性）(7)羧酸A) 官能团：(或—COOH)；代表物：CH3COOHB) 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°,该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上.C) 化学性质：①具有无机酸的通性②酯化反应(8)酯类A) 官能团：（或—COOR）（R为烃基）； 代表物：CH3COOCH2CH3B) 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似C) 化学性质：水解反应（酸性或碱性条件下）(9)氨基酸A) 官能团：—NH2、—COOH ； 代表物：B) 化学性质：因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH,所以氨基酸具有酸性和碱性.

-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO- 、-COO-卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基、磺酸类有机物、胺类、酰胺类、酯基

4，临床上常用的加强支抗的方法有哪些

1、口外力加强支抗以头帽装置，通过颅枕部作支抗来加强口内支抗牙的稳定性。从支抗分类上讲口外力支抗是强支抗，但因其是间歇力，且受患者配合状态的影响，因而有时其加强支抗的效果尚不理想，但它仍是临床上常用的方法之一。2、颌间牵引力加强支抗这是一种常见的加强支抗方法，便可加强上后牙内收前牙时的支抗医学教育网搜集整理；可加强下后牙内收前牙时的支抗，此时还可以口外力控制上磨牙，间接地帮助加强下后牙支抗。3、颌内加强支抗的方法上颌可用横腭杆、nannce弓、唇挡等加强支抗，下颌可用舌弓、唇挡等加强支抗。这些方法简单、易行，临床上应用广泛。另外，第二磨牙也可加强后牙支抗。

实验室中常用的抗凝剂有肝素、乙二胺四乙酸盐（edta盐）、枸橼酸盐、草酸盐等4种， 实际应用中要根据不同的需要进行选择，才能获得理想的效果。现将它们的应用特点分述如下：一、肝素 抗凝是用于血液化学成分检测的首选抗凝剂。肝素是一种含有硫酸基团的粘多糖，是分散相物质平均分子质量为15000。其抗凝原理主要是通过与抗凝血酶ⅲ结合引起抗凝血酶ⅲ构型发生变化，加速凝血酶-凝血酶复合体形成而产生抗凝作用。此外，肝素还能借助血浆辅助因子（肝素辅助因子ⅱ）来抑制凝血酶。常用肝素抗凝剂是肝素的钠、钾、锂、铵盐，其中以肝素锂最好，但其价格较贵，钠、钾盐会增加血液中的钠、钾含量，铵盐会增加尿素氮的含量。通常用肝素抗凝的剂量为10.0～12.5 iu/ml血液。肝素对血液成分干扰较少，不影响红细胞体积，不引起溶血，适用于做红细胞渗透性试验、血气、血浆渗透量、红细胞压积及普通生化测定。但肝素具有抗凝血酶作用，不适合做血凝试验。另外，肝素过量可引起白细胞聚集和血小板减少，所以不适合做白细胞分类和血小板计数，更不能用于止血检验。此外，肝素抗凝血不能用于制作血涂片，因为wright染色后出现深蓝色背景，影响显微镜减产。肝素抗凝血应于短时间内使用，否则放置过久血液又可凝固。二、乙二胺四乙酸盐(edta盐) www.labdd.com edta能与血液中ca2+结合成螯合物，凝血过程被阻断，血液不能发生凝固。edta盐有钾、钠、锂盐，国际血液学标准化委员会推荐使用的是edta-k2，其溶解度最高，抗凝速度最快。edta盐通常配成质量分数是15%的水溶液，每ml血液加1.2mgedta,即每5ml血液加0.04ml 15%edta溶液。edta盐可在100℃下干燥，抗凝作用不变。 检验地带网 此抗凝剂不影响白细胞计数及大小，对红细胞形态影响最小，并且可以抑制血小板的聚集，适用于一般血液学检测。但如果抗凝剂浓度过高，渗透压上升，会造成细胞皱缩。edta溶液ph与盐类关系较大，低ph可使细胞膨胀。edta-k2可使红细胞体积轻度膨胀，采血后短时间内平均血小板体积非常不稳定半小时后趋于稳定。edta-k2使 ca2+、mg2+下降，同时使肌酸激酶、碱性磷酸酶降低，edta-k2的最佳浓度为1.5mg/ml血液，如果血少，中性粒细胞会肿胀分叶消失，血小板会肿胀、崩解，产生正常血小板的碎片，使分析结果产生错误。edta由于能抑制或干涉纤维蛋白凝块形成时纤维蛋白单体的聚合，不适于血凝和血小板功能检测，也不适用于钙、钾、钠及含氮物质的测定。此外，edta能影响某些酶的活性和抑制红斑狼疮因子，故不适合制作组化染色和检查红斑狼疮细胞的血涂片。三、枸橼酸盐 枸橼酸盐主要是枸橼酸钠，其抗凝原理是能与血液中的ca2+结合形成螯合物，使ca2+失去凝血功能，凝血过程被阻断，从而阻止血液凝固。枸橼酸钠有na3c6h5o7·2h2o和2na3c6h5o7·11h2o两种晶体，通常用前者配成3.8%或3.2%的水溶液，与血液按照1:9体积混合。 大部分凝血试验都可用枸橼酸钠抗凝，它有助于ⅴ因子和ⅷ因子的稳定，并且对平均血小板体积及其他凝血因子影响较小，可用于血小板功能分析。枸橼酸钠细胞毒性较小，也是输血中血液保养液的成分之一。但是，枸橼酸钠6mg才能抗凝1ml血液，碱性强，不适用于血液化验和生化测验。四、草酸盐 草酸盐也是常用的抗凝剂，优点是溶解度大，作用原理是溶解后解离的草酸根与标本中的ca2+形成草酸钙沉淀，使ca2+失去凝血功能，凝血过程被阻断。常用的草酸盐抗凝剂种类有草酸钠、草酸钾和草酸铵，草酸钠的常用浓度为o.1 mol/l，与血液按1:9比例使用。但是，高浓度k+或na+易使血细胞脱水皱缩，而草酸铵则可使血细胞膨胀，故测定血细胞比容时用草酸铵与草酸钾或草酸钠两者适当比例混合的抗凝剂，恰好不影响红细胞的形态和体积。常用于血液生化测定，但不适用于k+、ca 2+的测定。由于生成草酸钙沉淀，红细胞会出现锯齿状，白细胞出现空泡，淋巴细胞及单核细胞会变形，不宜做血片检查。草酸盐可使血小板聚集，并影响白细胞形态，不能用于白细胞和血小板分类计数。

5，血液中酒精含量200毫克大概喝了多少白酒

70度白酒约100克；60度白酒约150克；50度白酒约200克；40度白酒约300克 拓展资料： 车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/100ml,小于80mg/100ml属于饮酒后驾车;醉酒驾车是指车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100ml的驾驶行为。血液中的酒精含量大于或者等于80mg/100ml为醉酒驾车。 如果发现驾驶员有饮酒嫌疑，交警可使用呼吸式酒精检测仪现场检验，由检测仪打印出结果，被检人当场签字。如被检人拒绝签字，只要有两名交警在场，检验结果便可生效。 酒后驾车扣12分，并处暂扣驾照6个月，罚款1000元至2000元.因饮酒后驾驶机动车被处罚，再次饮酒后驾驶机动车的，将处十日以下拘留，并处一千元以上二千元以下罚款，吊销驾照。 70度白酒喝二两八钱=醉酒状态 60度白酒喝三两=醉酒状态 50度白酒喝四两=醉酒状态 40度白酒喝五两=醉酒状态 10度到20度黄酒或日本清酒喝1斤=醉酒状态 12度到16度的葡萄酒喝1斤2两=醉酒状态 3度到5度的啤酒喝3瓶或6听易拉罐=醉酒状态 20mg/100ml大致相当于一杯啤酒；80mg/100ml,则相当于3两低度白酒或者2瓶啤酒；100mg/100ml,大致相当于半斤低度白酒或者3瓶啤酒。 落实到具体的白酒酒精度数，如果人体中每百毫升血液中含到100毫克酒精，不同的酒类的量化分别是：70度白酒约50克；60度白酒约75克；50度白酒约100克；40度白酒约150克，也就是一口杯的量；日本清酒约500克；红酒约600克；啤酒约3瓶或者6个易拉罐。 参考资料：搜狗百科：醉酒驾车

相当于300克低度白酒。血液酒精浓度80毫克也就是100毫升则相当于150克低度白酒，而喝一瓶啤酒百毫升血液酒精含量大约为40毫克也就是50毫升。乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精，是最常见的一元醇。 拓展资料 乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精，是最常见的一元醇。 乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。 乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。 乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体。 2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，含酒精饮料中的乙醇在一类致癌物清单中。 参考资料：乙醇

喝250克46度的白酒酒精含量大概是多少

喝多少酒算酒驾呢?公安部开始严查酒后驾驶以来，不少司机朋友中了招。 一、查酒驾依据的标准是： 血液中酒精含量<20mg/100ml，不构成饮酒驾车行为(不违法); 血液中酒精含量≥20mg/100ml，为酒后驾驶 血液中酒精含量≥80mg/100ml，为醉酒驾驶 这个标准相信很多朋友都知道，但具体喝多少酒就达到酒后或醉酒标准呢，是用酒精测试仪进行现场测定的，对着测试仪呼一口气，酒精含量马上就会显示出来。如果达到醉酒或酒后标准，当事人可提出异议，可以安排抽血化验血液中酒精含量，一般要第二天出结果。如果当事人从酒精测试仪没有提出异议，测试结果可作为处罚依据。 下面以常见的几种酒作一个计算， 二、到底喝多少酒算酒后： a、几个数据： 1、酒精度 酒的品种 正常范围 取值 啤酒 3.6-4.5% 4% 白酒 38-60% 40% 黄酒 10-16% 12% 红酒 7-16% 10% 2、血液总量 正常人体的血液总量大约占到人体体重的百分之六到百分之八，这是个质量容积比。比如，一个体重六十公斤的人，他身体的血液有3600到4800ml。这里我们按65kg和7%计算，血液总量为4550ml，合45.5(100ml)。 b、计算方法： 血液中酒精含量(mg/100ml)=酒中的酒精总量(mg)/血液量(100ml) (a)、啤酒(酒精度按4%计) 1、如果喝一杯啤酒(200ml)，约1瓶啤酒600ml的三分之一。这时酒精含量=200*0.04/45.5，结果是0.176mg/100ml，虽然不算酒后，但已经接近酒后标准了。 2、如果喝一瓶啤酒(600ml)，这时酒精含量=600*0.04/45.5，结果是0.527mg/100ml，已经是酒后了。 3、如果喝三瓶啤酒(1800ml)，这时酒精含量=1800*0.04/45.5，结果是1.58mg/100ml，已经超过醉酒标准了(80mg/100ml)。 4、啤酒最多能喝909ml，就到了醉酒标准临界值，相当600ml/瓶的啤酒1瓶半。 (b)、白酒(按40度计算) 1、如果喝1两(50ml)白酒，酒精含量=50*0.4/45.5,结果是0.44mg/100ml，已经是酒后驾驶了。 2、如果喝2两(100ml)白酒，酒精含量=100*0.4/45.5,结果是0.88mg/100ml，已经是醉酒驾驶了。 3、白酒最多能喝91ml，就到了醉酒标准临界值，相当一两八钱的白酒。 4、白酒最多能喝23ml，就到了酒后标准临界值，相当半两的白酒。 (c)、黄酒(按12度计算) 1、如果喝1两(50ml)黄酒，酒精含量=50*0.12/45.5,结果是0.13mg/100ml，接近酒后标准了。 2、如果喝2两(100ml)黄酒，酒精含量=100*0.12/45.5,结果是0.26mg/100ml，已经是酒后驾驶了。 3、如果喝1斤(500ml)黄酒，酒精含量=500*0.12/45.5,结果是1.32mg/100ml，已经是醉酒驾驶了。 4、黄酒最多能喝303ml，就到了醉酒标准临界值，相当六两的黄酒。 5、黄酒最多能喝76ml，就到了酒后标准临界值，相当一两半的黄酒。 (d)、红酒(葡萄酒)(按10度计算) 1、如果喝1两(50ml)红酒，酒精含量=50*0.1/45.5,结果是0.11mg/100ml，问题不大。 2、如果喝2两(100ml)红酒，酒精含量=100*0.1/45.5,结果是0.22mg/100ml，已经是酒后驾驶了。 3、如果喝1斤(500ml)红酒，酒精含量=500*0.1/45.5,结果是1.1mg/100ml，已经是醉酒驾驶了。 4、红酒最多能喝364ml，就到了醉酒标准临界值，相当七两的红酒。 5、红酒最多能喝91ml，就到了酒后标准临界值，相当二两的红酒。 三、简述 喝酒后血液中酒精含量与人的体重、酒的度数高低、饮酒后休息的时间有关，与个体的酒量没有任何关系。因此，不要认为你的酒量大，能喝十瓶啤酒或一斤白酒就不怕测酒精含量了。一般来说，体重大的人血液量也会增加，酒度数越高(白酒>黄酒>红酒>啤酒)，就越容易达到酒后驾驶标准。 另外，提醒大家注意：酒精在血液中分解不是很快，有可能前一天晚上喝醉了酒，第二天早上还会被测出酒驾出来。 四、汇总(各种酒的临界值) 酒后驾驶标准 醉酒驾驶标准 啤酒 230ml(约1杯半或半瓶) 920ml(一瓶半) 白酒 23ml(约半两白酒) 92ml(约2两白酒) 黄酒 76ml(约1两半) 303(约六两) 红酒 91ml(约二两) 364(七两) 以上是喝多少酒算酒驾的介绍，最后请大家切记，千万不要酒后开车。

按公式：酒后血液酒精最高含量mg/100ml：【饮酒量（ml）×酒精含量（%）×114】÷体重（公斤）

6，高中所有化学方程式的双线桥法

.标变价 明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。 2.连双线 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3.标得失 1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 2.标化合价变化 一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 3.标出元素反应类型 一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 4.检查得失电子守恒 检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析

问题补充：不是在电脑上画图，而是画双线桥的方法谢谢 同种元素之间化合价有升降的，从方程式左边指向右边。如：得2x2e-，化合价降低，被还原。

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o 77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 化学方程式 反应现象 应用 2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体 4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体 3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3 c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料 4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2na+cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 h2+cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2c +o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2c o+o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧 c + cuo 高温2cu+ co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2fe2o3+3c 高温4fe+ 3co2↑ 冶炼金属 fe3o4+2c高温3fe + 2co2↑ 冶炼金属 c + co2 高温2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 caco3 高温 cao+ co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 cuo +coδ cu + co2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 fe2o3+3co高温 2fe+3co2 冶炼金属原理 fe3o4+4co高温 3fe+4co2 冶炼金属原理 wo3+3co高温 w+3co2 冶炼金属原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2点燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 fe+cuso4=cu+feso4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由浅绿色变为无色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固体溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固体溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固体溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固体溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固体溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固体溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 蓝色固体溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固体溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固体溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固体溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 蓝色固体溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固体溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固体溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固体溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固体溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固体溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 蓝色固体溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固体溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固体溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 处理硫酸工厂的尾气（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4·h2o 蓝色晶体变为白色粉末 cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：nh3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）rnh2、二级胺(仲胺)r2nh、三级胺(叔胺)r3n、四级铵盐（季铵盐）r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二异丙胺[（ch3）2ch]2nh、三乙醇胺(hoch2ch2）3n、溴化四丁基铵（ch3ch2ch2ch2）4n+br-。 铵：由氨衍生的一种离子nh4+或基―nh4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。